Hola curso, hoy subiendo las fechas para lo que serán las pruebas estandarizadas de este II semestre...
Matematicas 25 de noviembre 13:40 - 15:10
Química 26 de noviembre 13:40 - 15:10
Filosofía 27 de noviembre 13:40 - 15:10
Inglés 28 de noviembre 11:30 - 13:00
Historia 1 de diciembre 13:40 - 15:10
Lengua castellana 2 de diciembre 15:20 - 16:50
Biología 3 de diciembre 11:30 - 13:00
Física 4 de diciembre 11:30 - 13:00
y eso, no olviden visitar el fotolog del curso
http://www.fotolog.com/terceroda_17
sábado, 22 de noviembre de 2008
jueves, 23 de octubre de 2008
Material de Biología
HOLA CURSO, HOY SUBIENDO EL MATERIAL PROMETIDO PARA PODER RESPONDER EL CUESTIONARIO DE BIOLOGÍA.
GUÍA DE APRENDIZAJE
OBJETIVO ESPERADO: conocer y comprender la importancia de la homeostasis para el buen funcionamiento de nuestro cuerpo.
Después de las clases expositivas dictadas por tu profesora, Ud. deberá leer y analizar el texto de estudio de Biología Tercero Medio (pág. 68 a 72) y responder a las siguientes preguntas.
1.- ¿Qué variables relacionadas con los procesosfisiológicos deben tratar de mantenerse en equilibrio en nuestro organismo para matener la vida?
2.- Ud. está sometido a varios factores del medio interno ¿Cuáles son?
3.- Según Bernard ¿Cómo define medio interno?
4.- ¿Cuáles son los líquidos del medio interno?
5.- ¿Qué contiene el líquido intercelular?
6.- ¿Cuál es el volumen de agua que contiene nuestro cuerpo?
7.- ¿A qué se le denomina líquido intersticial y líquido transcelular?
8.- ¿En qué compartimiento del organismo se encuentra mayor cantidad de agua?
9.- ¿Qué ocurre con la distribución del agua a lo largo de la vida?
10.- ¿ Hay diferencias de la cantidad de líquidos (agua) entre un hombre y una mujer?
11.- ¿Por qué debe existir un equilibrio del agua y sales (homeostasis hidrosalina) en nuestro organismo?
12.- ¿Qué le ocurre a las células cuando usted bebe muy poca agua?
13.- ¿Qué le ocurre si Ud. eleva la cantidad de agua bebida?
14.- ¿Qué ocurre si Ud. consume una elevada cantidad de sales en la dieta?
15.- Si las células de nuestro cuerpo no pueden encontrarse en un medio hipertónico ni tampoco hipotónico porque se producen alteraciones. ¿En qué medio deben encontrarse para mantener un estado de equilibrio?
16.- Para mantener la homeostasis, es decir, la mantención del estado de equilibrio interno
¿Qué otras variables influyen en nuestro cuerpo además del agua y las sales?
17.- ¿Qué se necesita para que exista homeostasis hidrosalina?
Y para que no hallan escusas para no hacer la tarea, aquí estan las páginas donde encontraran las respuestas a este cuestionario.
domingo, 28 de septiembre de 2008
fotos y que se yo xD
Hola a todos ^^...hoy luego de tanto tiempo se vuelve a actualizar este blog de nuestro curso
subiendo fotos de las ramadas, paseos, etc.
recordarles curso que este jueves deben de llevar el proyecto definitivo de química, el cual debe estar bien presentado, anillado o en carpeta o como sea pero que se vea bonito, ok... y eso, nos vemos curso......bye bye tercero D
La Melissa en el bowling
la Lilian, la nini y la k0ona tmbn en el bowling
Propagando biodiversidad
El alex haciendo el aseo xD
la Lilian paveando
Hamtaroooooo-...
La koona paveando en biología xD
La inspectora Marcia y el profesor Pablo De La Rivera
La Nini en el Delta
subiendo fotos de las ramadas, paseos, etc.
recordarles curso que este jueves deben de llevar el proyecto definitivo de química, el cual debe estar bien presentado, anillado o en carpeta o como sea pero que se vea bonito, ok... y eso, nos vemos curso......bye bye tercero D
La peki moliendo palta xD
La Melissa en el bowling
la Lilian, la nini y la k0ona tmbn en el bowling
Propagando biodiversidad
El alex haciendo el aseo xD
la Lilian paveando
Hamtaroooooo-...
La koona paveando en biología xD
La inspectora Marcia y el profesor Pablo De La Rivera
La Nini en el Delta
miércoles, 24 de septiembre de 2008
Material de química
Bureta
Una Bureta es un tubo de vidrio graduado, generalmente de una capacidad de 25 ó 50 ml, subdividida en décimas de ml. Es usada para liberar una solución en volúmenes moderadamente precisos y variables, apreciando hasta 0.1 ml. Existen de llave de vidrio esmerilada, destinada a soluciones ácidas o neutras, de llave de Mohr destinada a soluciones básicas o alcalinas y multipropósito como la que se muestra en las imágenes. Se emplea principalmente para titulación, entregando un reaccionante hasta alcanzar el punto final de la reacción.
Usando una Bureta
Para llenar una Bureta, cierre la llave de paso completamente y use un embudo. Puede separar el embudo ligeramente, para dejar que la solución fluya libremente.
También puede llenar una bureta usando un pipeta Beral si está disponible. Este procedimiento es más adecuado para buretas pequeñas de 10 mL.
Asegúrese que la pipeta Beral que use esté seca o endulzada con el agente valorante, así no se cambiará la concentración de la solución.
Anterior a la titulación, endulce la bureta con solución del agente valorante y verifique que la solución fluye libremente. Para endulzar un elemento de cristalería, lo debe enjuagar de manera que se cubra toda su superficie con la solución, entonces proceda al desagüe.
Endulzar dos o tres vez asegurará que la concentración del agente valorante no cambie por una gota residual de agua.
Verifique que no aparezca una burbuja de aire en la punta de la bureta. Elimine la burbuja de aire, tocando el lado de la punta de la bureta mientras la solución fluye. Si una burbuja de aire está presente durante una titulación, se cometería un error en las lecturas de volumen.
Enjuague la punta de la bureta con agua utilizando un frasco lavador y séquela cuidadosamente. Después de un minuto verifique que la bureta no gotee. La punta debe estar limpia y seca antes de tomar una lectura del volumen inicial.
Una vez llena y endulzada la bureta, sin burbujas de aire o goteras, tome una lectura del volumen inicial. Una tarjeta con un rectángulo negro colocada detrás de la bureta le puede ayudar a tomar una lectura más exacta. Lea el fondo del menisco. Esté seguro que su ojo está al nivel de menisco, no por encima o por debajo. La lectura desde otro ángulo, que no sea el recto, da por resultado un error de paralelismo.
Libere la solución al frasco de la titulación utilizando la llave de paso. Se debe liberar la solución rápidamente hasta un par de [mL] antes del punto final.
Determinación de la acidez de un vinagre comercial mediante volumetría ácido-base utilizando fenolftaleína como indicador
Introducción
El hidróxido de sodio reacciona con el ácido acético del vinagre según la siguiente reacción:
CH3-COOH + NaOH → CH3-COONa + H2O
Se trata por tanto de una valoración ácido-base, donde pondremos de manifiesto el final de la reacción por el cambio de color experimentado por la fenolftaleína usada como indicador.
La acidez se expresa en tanto por ciento en masa de ácido acético, lo que se llama grado del vinagre.
Antes de comenzar define los siguientes conceptos:
P ATRÓN P R I M A R I O
I N DI CADOR ÁCI D O BA SE
EN SEBA R
P UN TO EQUI VA LEN TE
P UN TO F I N A L
ER ROR DE TI T ULA CI ÓN
A LI CUOTA
TI TU LA N TE O VA LOR A N TE
VA LORA R O TI TULA R
BUFFERS
Materiales y reactivos
• Nuez doble y pinzas de bureta
• Base y varilla soporte
• Matraz erlenmeyer de 250 mL
• Matraz aforado de 100 mL
• Tapón de plástico
• Pipeta de 5 mL
• Bureta de 50 mL
• Balanza-granatario
• Agua destilada
• Vinagre de vino comercial
• Hidróxido de sodio
• Fenoftaleína alcohólica al 0.1%
Procedimiento
1. Preparar 100 mL de disolución de hidróxido de sodio 0.15M.
2. En un matraz erlenmeyer de 250 mL se ponen 5.0 mL de vinagre y de 30 a 40 mL de agua destilada. Si el vinagre tiene todavía mucho color, añadir más agua destilada para que pueda verse bien el cambio de color del indicador.
3. Añadirle tres gotas de fenolftaleína.
4. Tomar una bureta de 50 mL y llenarla con la disolución de hidróxido de sodio 0.15M.
5. Enrasar la bureta a cero.
6. Añadir la disolución de hidróxido de sodio de la bureta, sin dejar de agitar el matraz erlenmeyer.
7. Cuando se advierta un primer cambio de color en la disolución problema, añadir lentamente la disolución de hidróxido de sodio.
8. Tras la primera gota que produzca un cambio de color permanente, cerrar la bureta y anotar la lectura final de la misma.
9. Repetir la valoración. ¿Cuál puede ser el motivo de esta segunda medida?
Cálculos
Calcular la cantidad de hidróxido de sodio necesario para poder preparar 100 mL de disolución 0.15M.
Completar la siguiente tabla:
Valoración Muestra 1 Muestra 2 Muestra 3
NaOH consumido (mL)
Moles de NaOH
Moles de Ac. acético
1. A partir del volumen de hidróxido de sodio consumido, determinar la molaridad en ácido acético del vinagre utilizado.
2. Calcular los gramos de ácido acético que habrá en 100 mL de vinagre (“grados”).
3. ¿Coincide el resultado obtenido con el que aparece en la etiqueta? ¿Qué conclusiones pueden obtenerse?
PREPARACION DE DISOLUCIONES
1. Introducción
La mayor parte de los procesos químicos que se realizan en un laboratorio, no se hacen con sustancias puras, sino con disoluciones, y generalmente acuosas. Además, es en la fase líquida y en la gaseosa, en las que las reacciones transcurren a más velocidad.
Por lo tanto, será muy importante saber preparar disoluciones, para después poder trabajar con ellas.
2. Objetivo
En esta experiencia se trata de hacer operativos y de afianzar los conceptos de masa, volumen, densidad, concentración, mol, etc., de tal modo que se sea capaz de:
ü Emplear adecuadamente instrumentos de medida de masas y de volumen.
ü Utilizar otros instrumentos do laboratorio.
ü Resolver problemas sencillos sobre la preparación de disoluciones.
ü Elaborar un informe sobre la experiencia realizada.
3. Realización
Para medidas más exactas de volúmenes se utilizan las probetas pipetas y buretas.
4. Método
a) Se realizan los cálculos de la cantidad de soluto necesaria.
1. Si el soluto es sólido, se pesa la cantidad necesaria, en una balanza, usando un vidrio de reloj.
2. Si es un líquido, se toma el volumen necesario:
§ Con una pipeta si es un volumen pequeño.
§ Con una probeta (o también con una bureta) si es un volumen grande.
b) Se echa un poco (un volumen bastante inferior al volumen final que queremos preparar; por ejemplo, la mitad) de agua destilada en un vaso de precipitados y se le añade el soluto (lavando el vidrio con el frasco lavador, en el caso de un sólido y vaciándolo directamente, si es un líquido y enjuagando el recipiente con agua destilada). Se remueve con una varilla de vidrio.
c) Se vacía el vaso en un matraz aforado de volumen igual al que queremos preparar de disolución y se enjuaga (el vaso) con un poco de agua destilada, echándola también en el matraz.
d) Se agita el matraz, sujetándolo por el cuello e imprimiéndole un suave movimiento de rotación.
e) Se añade agua hasta enrasar (: llenar hasta el enrase o marca que indica el aforo del matraz).
f) Se guarda en un frasco etiquetado.
5. Observaciones
Hay reactivos, como el ácido sulfúrico, el clorhídrico y el nítrico, que no se obtienen con una pureza del 100%, sino con purezas inferiores. En realidad, se trata de disoluciones acuosas muy concentradas.
También podemos querer preparar una disolución pero partiendo no del reactivo comercial, sino de otra disolución más concentrada que tengamos en el laboratorio.
6. Práctica
Vamos a preparar dos disoluciones: 250 cm3 de NaCl 0,1 M, y 250 cm3 de NaCl 5% m/v. Haz los cálculos previos necesarios y anota las dudas que tengas al leer este documento y al resolver las cuestiones que siguen, para solucionarlas en el laboratorio.
7. Cuestiones
1) ¿Por qué tiene el matraz un cuello largo y estrecho?.
2) Adapta el método general descrito en esta práctica y di como prepararías las siguientes disoluciones:
a. 200 mL de disolución 0,1 M de KOH, partiendo de KOH comercial del 96%.
b. 250 mL de disolución 0,1 M de CuSO4, partiendo del comercial: CuSO4 . 5 H2O.
c. 1 l de disolución 0,1 M de H2SO4 partiendo de H2SO4 2 M.
3) Se desea preparar un litro de una disolución 1 M de hidróxido de sodio (NaOH) a partir del producto comercial en el que la etiqueta especifica una pureza del 98%. Indica el procedimiento a seguir, describe el material a utilizar y determina los gramos de producto comercial que debes tomar.
4) Se desea preparar un litro de disolución de ácido sulfúrico 1M a partir del producto comercial, que es del 98% en peso y 1,84 g/mL de densidad. Indicando las precauciones que se deben tomar, describe el procedimiento a seguir y determina el volumen de ácido concentrado que debes tomar.
Una Bureta es un tubo de vidrio graduado, generalmente de una capacidad de 25 ó 50 ml, subdividida en décimas de ml. Es usada para liberar una solución en volúmenes moderadamente precisos y variables, apreciando hasta 0.1 ml. Existen de llave de vidrio esmerilada, destinada a soluciones ácidas o neutras, de llave de Mohr destinada a soluciones básicas o alcalinas y multipropósito como la que se muestra en las imágenes. Se emplea principalmente para titulación, entregando un reaccionante hasta alcanzar el punto final de la reacción.
Usando una Bureta
Para llenar una Bureta, cierre la llave de paso completamente y use un embudo. Puede separar el embudo ligeramente, para dejar que la solución fluya libremente.
También puede llenar una bureta usando un pipeta Beral si está disponible. Este procedimiento es más adecuado para buretas pequeñas de 10 mL.
Asegúrese que la pipeta Beral que use esté seca o endulzada con el agente valorante, así no se cambiará la concentración de la solución.
Anterior a la titulación, endulce la bureta con solución del agente valorante y verifique que la solución fluye libremente. Para endulzar un elemento de cristalería, lo debe enjuagar de manera que se cubra toda su superficie con la solución, entonces proceda al desagüe.
Endulzar dos o tres vez asegurará que la concentración del agente valorante no cambie por una gota residual de agua.
Verifique que no aparezca una burbuja de aire en la punta de la bureta. Elimine la burbuja de aire, tocando el lado de la punta de la bureta mientras la solución fluye. Si una burbuja de aire está presente durante una titulación, se cometería un error en las lecturas de volumen.
Enjuague la punta de la bureta con agua utilizando un frasco lavador y séquela cuidadosamente. Después de un minuto verifique que la bureta no gotee. La punta debe estar limpia y seca antes de tomar una lectura del volumen inicial.
Una vez llena y endulzada la bureta, sin burbujas de aire o goteras, tome una lectura del volumen inicial. Una tarjeta con un rectángulo negro colocada detrás de la bureta le puede ayudar a tomar una lectura más exacta. Lea el fondo del menisco. Esté seguro que su ojo está al nivel de menisco, no por encima o por debajo. La lectura desde otro ángulo, que no sea el recto, da por resultado un error de paralelismo.
Libere la solución al frasco de la titulación utilizando la llave de paso. Se debe liberar la solución rápidamente hasta un par de [mL] antes del punto final.
Determinación de la acidez de un vinagre comercial mediante volumetría ácido-base utilizando fenolftaleína como indicador
Introducción
El hidróxido de sodio reacciona con el ácido acético del vinagre según la siguiente reacción:
CH3-COOH + NaOH → CH3-COONa + H2O
Se trata por tanto de una valoración ácido-base, donde pondremos de manifiesto el final de la reacción por el cambio de color experimentado por la fenolftaleína usada como indicador.
La acidez se expresa en tanto por ciento en masa de ácido acético, lo que se llama grado del vinagre.
Antes de comenzar define los siguientes conceptos:
P ATRÓN P R I M A R I O
I N DI CADOR ÁCI D O BA SE
EN SEBA R
P UN TO EQUI VA LEN TE
P UN TO F I N A L
ER ROR DE TI T ULA CI ÓN
A LI CUOTA
TI TU LA N TE O VA LOR A N TE
VA LORA R O TI TULA R
BUFFERS
Materiales y reactivos
• Nuez doble y pinzas de bureta
• Base y varilla soporte
• Matraz erlenmeyer de 250 mL
• Matraz aforado de 100 mL
• Tapón de plástico
• Pipeta de 5 mL
• Bureta de 50 mL
• Balanza-granatario
• Agua destilada
• Vinagre de vino comercial
• Hidróxido de sodio
• Fenoftaleína alcohólica al 0.1%
Procedimiento
1. Preparar 100 mL de disolución de hidróxido de sodio 0.15M.
2. En un matraz erlenmeyer de 250 mL se ponen 5.0 mL de vinagre y de 30 a 40 mL de agua destilada. Si el vinagre tiene todavía mucho color, añadir más agua destilada para que pueda verse bien el cambio de color del indicador.
3. Añadirle tres gotas de fenolftaleína.
4. Tomar una bureta de 50 mL y llenarla con la disolución de hidróxido de sodio 0.15M.
5. Enrasar la bureta a cero.
6. Añadir la disolución de hidróxido de sodio de la bureta, sin dejar de agitar el matraz erlenmeyer.
7. Cuando se advierta un primer cambio de color en la disolución problema, añadir lentamente la disolución de hidróxido de sodio.
8. Tras la primera gota que produzca un cambio de color permanente, cerrar la bureta y anotar la lectura final de la misma.
9. Repetir la valoración. ¿Cuál puede ser el motivo de esta segunda medida?
Cálculos
Calcular la cantidad de hidróxido de sodio necesario para poder preparar 100 mL de disolución 0.15M.
Completar la siguiente tabla:
Valoración Muestra 1 Muestra 2 Muestra 3
NaOH consumido (mL)
Moles de NaOH
Moles de Ac. acético
1. A partir del volumen de hidróxido de sodio consumido, determinar la molaridad en ácido acético del vinagre utilizado.
2. Calcular los gramos de ácido acético que habrá en 100 mL de vinagre (“grados”).
3. ¿Coincide el resultado obtenido con el que aparece en la etiqueta? ¿Qué conclusiones pueden obtenerse?
PREPARACION DE DISOLUCIONES
1. Introducción
La mayor parte de los procesos químicos que se realizan en un laboratorio, no se hacen con sustancias puras, sino con disoluciones, y generalmente acuosas. Además, es en la fase líquida y en la gaseosa, en las que las reacciones transcurren a más velocidad.
Por lo tanto, será muy importante saber preparar disoluciones, para después poder trabajar con ellas.
2. Objetivo
En esta experiencia se trata de hacer operativos y de afianzar los conceptos de masa, volumen, densidad, concentración, mol, etc., de tal modo que se sea capaz de:
ü Emplear adecuadamente instrumentos de medida de masas y de volumen.
ü Utilizar otros instrumentos do laboratorio.
ü Resolver problemas sencillos sobre la preparación de disoluciones.
ü Elaborar un informe sobre la experiencia realizada.
3. Realización
Para medidas más exactas de volúmenes se utilizan las probetas pipetas y buretas.
4. Método
a) Se realizan los cálculos de la cantidad de soluto necesaria.
1. Si el soluto es sólido, se pesa la cantidad necesaria, en una balanza, usando un vidrio de reloj.
2. Si es un líquido, se toma el volumen necesario:
§ Con una pipeta si es un volumen pequeño.
§ Con una probeta (o también con una bureta) si es un volumen grande.
b) Se echa un poco (un volumen bastante inferior al volumen final que queremos preparar; por ejemplo, la mitad) de agua destilada en un vaso de precipitados y se le añade el soluto (lavando el vidrio con el frasco lavador, en el caso de un sólido y vaciándolo directamente, si es un líquido y enjuagando el recipiente con agua destilada). Se remueve con una varilla de vidrio.
c) Se vacía el vaso en un matraz aforado de volumen igual al que queremos preparar de disolución y se enjuaga (el vaso) con un poco de agua destilada, echándola también en el matraz.
d) Se agita el matraz, sujetándolo por el cuello e imprimiéndole un suave movimiento de rotación.
e) Se añade agua hasta enrasar (: llenar hasta el enrase o marca que indica el aforo del matraz).
f) Se guarda en un frasco etiquetado.
5. Observaciones
Hay reactivos, como el ácido sulfúrico, el clorhídrico y el nítrico, que no se obtienen con una pureza del 100%, sino con purezas inferiores. En realidad, se trata de disoluciones acuosas muy concentradas.
También podemos querer preparar una disolución pero partiendo no del reactivo comercial, sino de otra disolución más concentrada que tengamos en el laboratorio.
6. Práctica
Vamos a preparar dos disoluciones: 250 cm3 de NaCl 0,1 M, y 250 cm3 de NaCl 5% m/v. Haz los cálculos previos necesarios y anota las dudas que tengas al leer este documento y al resolver las cuestiones que siguen, para solucionarlas en el laboratorio.
7. Cuestiones
1) ¿Por qué tiene el matraz un cuello largo y estrecho?.
2) Adapta el método general descrito en esta práctica y di como prepararías las siguientes disoluciones:
a. 200 mL de disolución 0,1 M de KOH, partiendo de KOH comercial del 96%.
b. 250 mL de disolución 0,1 M de CuSO4, partiendo del comercial: CuSO4 . 5 H2O.
c. 1 l de disolución 0,1 M de H2SO4 partiendo de H2SO4 2 M.
3) Se desea preparar un litro de una disolución 1 M de hidróxido de sodio (NaOH) a partir del producto comercial en el que la etiqueta especifica una pureza del 98%. Indica el procedimiento a seguir, describe el material a utilizar y determina los gramos de producto comercial que debes tomar.
4) Se desea preparar un litro de disolución de ácido sulfúrico 1M a partir del producto comercial, que es del 98% en peso y 1,84 g/mL de densidad. Indicando las precauciones que se deben tomar, describe el procedimiento a seguir y determina el volumen de ácido concentrado que debes tomar.
martes, 12 de agosto de 2008
Presentaciones y demases...
Hola Tercero D y liceo en general, aquí trayendoles lo solicitado y necesario para la prueba conceptual de mecanica qué sera evaluada el día martes 19 del presente mes.
http://dl1u.savefile.com/69f038622028ae067bb15c78e5a6b34a/GRAVITACION.ppt
tienen que copiar el link y pegarlo en la barra de direcciones luego solo presionan enter y listo.
recordarles que estudien para las pruebas de física y lenguaje de mañana.
se cuidan todos...
http://dl1u.savefile.com/69f038622028ae067bb15c78e5a6b34a/GRAVITACION.ppt
tienen que copiar el link y pegarlo en la barra de direcciones luego solo presionan enter y listo.
recordarles que estudien para las pruebas de física y lenguaje de mañana.
se cuidan todos...
miércoles, 16 de julio de 2008
domingo, 13 de julio de 2008
Dos semanas para desestrezarse....al fin....
Hola curso, luego de 4 meses y medio de clases, al fin nos damos un merecido relax
Sin duda esta semana para algunos (me incluyo) ha sido agotadora por todo lo que fue este aniversario 2008 de nuestro Liceo Marta Narea Díaz. Darle gracias a todos los que se comprometieron en todo con la alianza, y aunque sacamos tercer lugar la pasamoms muy bien, nos unimos más como curso, hicimos nuevas amistadees y en general eso es lo que importa, lo demás no importa. Disculpas a los profesores por lo de "KRAMER" pero admitan que hasta ustedes se riero jajajajajaja^^U.
Tambien aprovecho para traerles unos cuantos videos de lo que fue este aniversario.
BAILE DE ESCOCIA ALIANZA AMARILLA
BAILE DIRTY DANCING
PUMP IT!
LA FIEBRE AMARILLA AAAAAAHHH!!!!!!!
LUEGO SUBIRE MÁS, SE CUIDAN TODOS, ADIOSSSSSSSSSS
Sin duda esta semana para algunos (me incluyo) ha sido agotadora por todo lo que fue este aniversario 2008 de nuestro Liceo Marta Narea Díaz. Darle gracias a todos los que se comprometieron en todo con la alianza, y aunque sacamos tercer lugar la pasamoms muy bien, nos unimos más como curso, hicimos nuevas amistadees y en general eso es lo que importa, lo demás no importa. Disculpas a los profesores por lo de "KRAMER" pero admitan que hasta ustedes se riero jajajajajaja^^U.
Tambien aprovecho para traerles unos cuantos videos de lo que fue este aniversario.
BAILE DE ESCOCIA ALIANZA AMARILLA
BAILE DIRTY DANCING
PUMP IT!
LA FIEBRE AMARILLA AAAAAAHHH!!!!!!!
LUEGO SUBIRE MÁS, SE CUIDAN TODOS, ADIOSSSSSSSSSS
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